Карбонат натрію більш відомий як промивна сода. Як і схожа за звучанням сполука гідрокарбонат натрію - харчова сода - вона основна і може реагувати з кислотами. HCl або соляна кислота - це сильна кислота, яка реагує з карбонатом натрію. В результаті реакції утворюються великі кількості вуглекислого газу, води та кухонної солі.
Карбонат натрію
Карбонат натрію має хімічну формулу Na2CO3. Він має кілька різних застосувань, одне з яких виробляє певні види скла. Однак на побутовому рівні карбонат натрію має повсякденну корисність як пом’якшувач води. У багатьох громадах у воді є велика кількість іонів кальцію та магнію - позитивно заряджених частинок, які заважають миючому засобу працювати так само ефективно. Карбонат натрію, доданий у воду, допомагає вивести іони магнію та кальцію, підвищує ефективність миючих засобів.
HCl
HCl - це хімічна формула соляної кислоти, яка є сильною неорганічною, тобто не на основі вуглецю кислотою, пояснює доктор Мартін Сілберберг у своїй книзі "Хімія: молекулярна природа матерії та змін". Як і всі кислоти, HCl має здатність втрачати атом водню у розчині на водній основі. Якщо присутній підстава, HCl віддає свій водень до основи. При цьому утворюються дві нові сполуки, жодна з яких не є сильною кислотою або сильною основою, і називається реакцією нейтралізації.
Карбонат натрію та HCl
Коли ви змішуєте карбонат натрію та HCl, дві молекули HCl віддають свої атоми водню карбонату натрію. При цьому утворюється вуглекисла кислота з формулою H2CO3. Натрій з карбонату натрію утворює сіль з частинками хлориду з HCl, утворюючи хлорид натрію або кухонну сіль. Вуглекислота досить нестабільна, пояснюють доктор. Регінальд Гаррет і Чарльз Гришам у своїй книзі "Біохімія" і розпадається на вуглекислий газ - СО2 - та воду.
Корисність реакції
Оскільки соляна кислота - це не те, що ви, швидше за все, маєте навколо будинку, рідко ви самі змішали карбонат натрію та HCl. Однак реакція має певну корисність у промислових масштабах, оскільки карбонат натрію може бути використаний для усунення надлишку HCl з розчину. Вибіркове видалення певної кількості кислоти з розчину для контролю рН - рівня кислотності - кінцевого розчину є звичним явищем у промисловості.
